在一烧杯中盛有22.3Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入109.1g?水使其完全溶解，配成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为______g．
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）______．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出所得溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解；（1）设放出气体的总质量为z，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
???????73????????????? 44
?????73g×10%?????????? z
解之得：z=4.4g
（2）由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余．故溶液中的溶质为NaCl和HCl．
（3）解：设反应后生成NaCl的质量为x，混合物中Na2CO3的质量为y．
? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106??? ? 73??? 117
y??? 73g×10%?? x
解之得：y=10.6g????? x=11.7g
反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g．溶液的总质量为22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，故所得溶液中溶质的质量分数为×100%=11.7%
故