下列叙述不正确的是A.等温等压下，3mol?C2H2（g）?和1molC6H6（g）的密度相等B.同质量、不同密度的N2和CO气体所含原子数一定相等C.温度和密度都相

网友回答

A
解析分析：A、等温等压下，气体摩尔体积相同，分析判断．
B、同质量的氮气和一氧化碳的物质的量相同，结合一个分子中含有的原子数判断含有的总原子数．
C、根据PV=nRT得，P=，由此得出气体压强的相对大小．
D、根据N=nNA判断分子数的相对大小．

解答：A、等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，两种气体的摩尔质量不等导致其密度不等，故A错误．
B、同质量的氮气和一氧化碳的物质的量相同，一个氮气分子和一个一氧化碳分子中含有的原子数相同，结合N=nNA知，同质量、不同密度的N2和CO气体所含原子数一定相等，故B正确．
C、根据PV=nRT得，P=，气体的温度和密度相同，由此知，气体的摩尔质量越大压强越小，所以Ne、H2、O2三种气体的压强大小：p（H2）＞p（Ne）＞p（O2），故C正确．
D、根据N=nNA知，气体的分子数与物质的量成正比，与其它条件无关，所以等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等，故D正确．
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，难点是C，要根据克拉伯龙方程分析解答，克拉伯龙方程在中学阶段已经不涉及，难度较大．