a?mo1FeS与b?mol?FeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并产生NO气体．则反应中氧化产物与还原产物的物

网友回答

A

解析分析：该反应中元素的化合价变化为：S元素由-2价变为+6价，Fe元素由+2价变为+3价，N元素化合价由+5价变为+2价，所以反应中氧化产物是Fe（NO3）3和H2SO4，还原产物是NO，根据得失电子数相等计算．

解答：该反应中元素的化合价变化为：S元素由-2价变为+6价，Fe元素由+2价变为+3价，N元素化合价由+5价变为+2价，所以反应中氧化产物是Fe（NO3）3和H2SO4，还原产物是NO，设生成NO的物质的量为x，根据转移电子相等得，a[6-（-2）+（3-2）]mol+b（3-2）mol=（5-2）x，x==mol，根据原子守恒知，氧化产物的物质的量=（a+b）mol+amol=（2a+b）mol，
所以氧化产物和还原产物的物质的量之比==，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应，根据转移电子守恒、原子守恒来分析解答即可，难度中等．