为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将石灰石样品研成粉末，然后称取一定质量石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应（假设石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量．实验数据见表．
样品的质量/g滤渣的质量/g3.60.4（1）该样品中碳酸钙的质量分数为：______（结果精确到l%）．
（2）计算实验室用10g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上能制得二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）
网友回答
解：（1）根据表中的数据可知3.6g样品中含有的碳酸钙质量是：3.6g-0.4g=3.2g，所以该样品中碳酸钙的质量分数为：×100%≈89%；
（2）设可制得二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????????????? 44
10g×89%????????????? x
=
x≈3.9g
故