某K2CO2样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质的一种或两种，现将13.8g该样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀．下列判断正确的是A.样品中一定含有KNO3B.样品中一定含有Na2CO3C.样品中可能含有Ba（NO3）2D.样品中可能含有Na2CO3和KNO3
网友回答
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解析分析：取样品加入水中，全部溶解，则不可能存在能与碳酸钾生成沉淀的硝酸钡，加入氯化钙能产生沉淀，然后根据沉淀的质量进一步确定碳酸钠和硝酸钾的存在．
解答：样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
138????????? 100
13.8g???????? x
x=10g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106????????? ?100
13.8g????????? y
y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故不可能只含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，或者碳酸钠和硝酸钾均含有，观察选项AD合适．
故选AD
点评：本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法．