（1）在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O

发布时间：2020-08-08 15:38:59

（1）在一定条件下可以进行如下反应：H2O+R2O8n-+Mn2+→MnO4-+RO42-+H+（未配平），又知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则R2O8n-中n的值为______．
（2）反应?2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O?可用于实验室制取氯气
①用双线桥表示出该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②在标准状况下，该反应产生2.24L?Cl2时，消耗氧化剂______mol，被氧化的物质的质量为______g．

网友回答

解：（1）反应中R2O8n-是氧化剂，Mn2+是还原剂，令R2O8n-中R元素的化合价为a，根据电子转移守恒有5×2×（a-6）=2×（7-2），解得a=+7，离子电荷等于各元素化合价的代数和，所以2×7+（-2）×8=-n，解得n=2，故
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