铜粉和锌粉的混合物10克与足量的稀硫酸充分反应后共收集到氢气0.2克，求（1）混合物中有锌几克．????（2）混合物中铜的质量分数是多少．

网友回答

解：（1）设生成0.2g氢气时反应的锌的质量为x；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65??????????? ?2
x???????????? 0.2g

x=6.5g
（2）所以10克铜锌中铜的质量为10g-6.5g=3.5g
所以混合物中铜的质量分数为×100%=35%
答：（1）混合物中有锌6.5克． （2）混合物中铜的质量分数是35%；
解析分析：根据金属的活动性顺序可知铜不能与稀硫酸产生氢气而锌能，据此可知生成的氢气即是锌反应产生的，所以依据化学方程式中氢气的质量可求出反应的锌的质量，进而可知铜的质量并可知混合物中铜的质量分数为多少．

点评：解答本题的关键是要知道铜与硫酸不反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气，据此依据化学方程式进行相关计算即可；