根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体．
四种盐在不同温度下的溶解度（g）表
温度
溶解度
盐0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0①------NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4--NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3已知：
1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解．
2、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体，写出其中发生反应的化学方程式______．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是______（以化学式表示）．
（3）过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用．
（4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）．向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？
网友回答
解：（1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体和氯化铵，反应的方程式为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl；
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，可以使反应充分进行，使反应完全；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体中杂质，此反应中杂质一定有反应生成的NH4Cl；
（3）过滤除去析出的碳酸氢钠，所得的母液主要成分为NaHCO3，加入盐酸后，碳酸氢钠转化为氯化钠，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用；
（4）解：生成二氧化碳的质量=0.22L×2.0g/L=0.44g
设样品中小苏打分解生成水的质量为X
?2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?????????
18???44
X??0.44g
= X=0.18g????????????????
剩余固体全部为碳酸钠，其质量为：2.0g-0.44g-0.18g=1.38g??????
设消耗盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106????73
?1.38g??3.65%×y
=??????y=26.4g?????????????????
答：消耗该稀盐酸的质量是26.4g．
故