下列叙述正确的是A.某可溶性物质的摩尔质量大于18?g/mol，则该物质的浓溶液的密度一定大于1?g/cm3B.某温度时，NaCl饱和溶液的质量分数为a%，NaCl的溶解度为S?g，则a一定大于SC.将90%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液中H2SO4的质量分数一定等于50%D.饱和KCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c?mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为
网友回答
D
解析分析：A．因溶解度、浓度不确定，不能计算密度；
B．饱和溶液中×100%=a%；
C．浓硫酸的浓度越大，其密度越大，则混合溶液的质量分数为；
D．c=．
解答：A．因溶解度、浓度不确定，不能计算密度，则可溶性物质的摩尔质量大于18?g/mol，则该物质的浓溶液的密度不一定大于1?g/cm3，故A错误；
B．饱和溶液中×100%=a%，则S大于a，故B错误；
C．浓硫酸的浓度越大，其密度越大，则混合溶液的质量分数为，ρ1＞ρ2，则H2SO4的质量分数小于50%，故C错误；
D．c=，则饱和KCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c?mol/L，则此溶液中KCl的质量分数为，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确溶解度、质量分数、浓度之间的关系是解答的关键，注意硫酸的浓度不同其密度不同，题目难度中等．