在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中，其中，FeS2中硫为-1价．该反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为A.4：11B.1：4C.1：1D.4：1

网友回答

C
解析分析：在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中，Fe的化合价由+2价→+3价，S的化合价由-1价→+4价，O的化合价由0价→-2价，
则Fe2O3和SO2既是氧化产物，又是还原产物．

解答：在反应4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2中，电子转移的情况为，Fe的化合价由+2价→+3价，S的化合价由-1价→+4价，O的化合价由0价→-2价，
则氧化产物为Fe2O3和SO2，还原产物也为Fe2O3和SO2，则反应的氧化产物总质量和还原产物总质量比为1：1，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意元素化合价的分析，可通过化合价的变化判断氧化产物和还原产物直接判断，无需计算可的结果．