将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH投入到等体积且足量的水中，得到四种溶，其中说法正确的是A.①、②、③、④溶质的质量分数相等B.②、③溶质的物质的量浓度相等C.①溶质质量分数最大，④溶质的质量分数最小D.无法确定①、②、③、④四种溶液溶质的质量分数的大小
网友回答
B
解析分析：可以根据将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH中金属钠的量的多少来确定所得溶质的质量大小，并根据和水的反应情况结合溶液质量来确定溶质的质量分数或是浓度关系．
解答：首先，等物质的量（假设是1mol）的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH中Na2O2和Na2O都含有2molNa，所以这两种物质形成的溶液中溶质的物质的量浓度最大，并且Na2O2和水反应生成了O2，所以相当于Na2O，两者是等价的，即氧化钠和过氧化钠所得溶质的物质的量浓度相等，等物质的量的Na质量比NaOH小，且金属钠和水反应生成H2，所以所得溶质的物质的量浓度是Na＞NaOH，即得到四种溶液中溶质的物质的量浓度关系是Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH，即②=③＞①＞④．
故选B．
点评：本题考查学生金属钠和化合物的性质知识，可以根据教材知识来回答，注意守恒思想的变相应用，难度不大．