下列说法正确的是A.水是极弱的电解质，其电离生成的c(H+)与c(OH-)其乘积为KW，KW为一常数，不随任何条件而变化B.纯水的c(H+)·c(OH-)＝1×10-14，而在稀酸和稀碱溶液中，由于水的电离平衡常数被破坏，则c(H+)·c(OH-)≠1×10-14C.水的电离是吸热过程，所以温度升高平衡向吸热方向移动，KW随之增大D.酸性溶液中没有OH-，碱性溶液中没有H+，中性溶液中既有H+，又有OH-
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C解析导解：KW随温度而变化，温度一定时，任何稀溶液中的c(H+)·c(OH-)＝1×10-14．