用物质的量均为0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na+)，对该混合溶液的下列判断中正确的是（）A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol×L-1C.c(CH3COO-)<c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol×L-1
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A解析根据溶液显电中性，有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因为c(CH3COO-)>c(Na+)，则c(H+)>c(OH-)，即溶液显酸性。说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度。所以c(CH3COOH)<0.1mol×L-1，c(CH3COO-)>0.1mol×L-1，但c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol×L-1，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol×L-1+c(H+)>0.1mol×L-1。