用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL?1.0mol?L-1稀硫酸，若实验仪器有：
A?100mL量筒?????? ?B玻璃棒?????????C?50mL容量瓶??????D?10mL量筒
E?胶头滴管?????????F?50mL烧杯??????G?100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为______mL；
（2）实验时不选用的仪器有（填序号）______；
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）______
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线．
网友回答
解：（1）98%的浓H2SO4的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算所需浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；
故