标明下列反应的电子转移方向和数目．
4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
其中________是氧化剂，________是还原剂，________元素被还原．氧化性强弱：MnO2________?Cl2?（填＞＜=），若反应掉4molHCl，则生成________升（标准状况）Cl2，被氧化的Cl--________mol．
网友回答
MnO2 HCl Mn ＞ 22.4 2
解析分析：反应物中含元素化合价降低的物质为氧化剂，在反应中被还原，含元素化合价升高得物质为还原剂，且氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，并利用化学反应方程式来计算生成的氯气及被氧化的Cl-- 的物质的量．
解答：在4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素得化合价升高，则MnO2为氧化剂，
HCl为还原剂，氧化剂中Mn元素得到电子被还原，又Cl2为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，
氧化性MnO2＞Cl2，由方程式可知，4molHCl参加反应，生成1molCl2，标准状况下得体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
由Cl2～2Cl-- 可知，被氧化的Cl-- 的物质的量1mol×2=2mol，
故