下列说法不正确的是A.某固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数有可能不改变B.质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸，分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量一定相等C.将密度为1.84?g/cm3溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，所加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等D.一定质量Cu（OH）2和CuO的混合物，与98?g溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量一定为16?g
网友回答
BC
解析分析：A、用降温的方法降低物质的溶解度将饱和溶液转化为饱和溶液时，溶质的质量分数不变；
B、质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸中溶质的质量相等，分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量应等于溶质中氢元素的质量，又因为氯化氢中氢元素的质量分数大于硫酸中氢元素的质量分数，所以生成氢气的质量盐酸多；
C、因水的密度为1g/cm3，比浓硫酸的密度小，因此将98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸加水的体积应比浓硫酸的体积大；
D、氢氧化铜和氧化铜与硫酸反应都生成硫酸铜，硫酸铜是溶质，因恰好完全反应，所以生成硫酸铜的质量可由硫酸的质量计算得出，先计算出硫酸的质量，然后计算出硫酸中硫酸根的质量，用硫酸根的质量除以硫酸根在硫酸铜中的质量分数即可得到溶质硫酸铜的质量．
解答：A、用降温的方法降低物质的溶解度将饱和溶液转化为饱和溶液时，溶质的质量分数不变，故说法正确；
B、质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸中溶质的质量相等，分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量应等于溶质中氢元素的质量，又因为氯化氢中氢元素的质量分数大于硫酸中氢元素的质量分数，所以生成氢气的质量盐酸多，故说法错误；
C、因水的密度为1g/cm3，比浓硫酸的密度小，因此将98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸加水的体积应比浓硫酸的体积大，不能相等，故说法错误；
D、98g溶质质量分数为10%的稀硫酸中硫酸的质量为98g×10%=9.8g，9.8g硫酸中硫酸根的质量为9.8g×（
×100%）=9.6g，所以生成的溶质硫酸铜的质量为9.6g÷（×100%）=16g，故说法正确；
故选BC．
点评：本题难度很大，D选项解题的关键是掌握有关反应的情况以及硫酸中硫酸根的转化，而后利用反应前后硫酸根的质量不会改变解答即可．