某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，设计如图所示的实验进行研究．
（1）将实验现象填入表中
装置编号实验现象①金属表面无明显现象②③通过上述实验，你可以得出的结论是______．此实验中所用稀硫酸的溶质质量分数必须相同，其原因是______．
（2）为了进一步验证上述结论，甲同学设计以下实验：把铁片投入15%硫酸铜溶液中（如图④），观察到的现象是______．我国古代“湿法冶铜”就是利用这个反应原理，请写出该反应的化学方程式______，若5.6g铁投入到足量的15%硫酸铜溶液中，能生成铜的质量为______．
网友回答
解：（1）将镁放入硫酸中，会产生大量的气泡，反应速率较快，而铁的表面会产生气泡，但是速率相对较慢，根据金属与酸反应时活动性越强，反应的现象越剧烈，可以得出这三种金属的活动性顺序为：Mg＞Fe＞Cu，为了使反应结论更准确，所以应该保证稀硫酸的溶质质量分数相同；
（2）铁的性质比铜活泼，所以将铁放入硫酸铜溶液中，则会在铁的表面形成红色物质，同时溶液变为浅绿色，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；已知消耗了铁的质量为5.6g所以根据化学方程式可以求算出生成的铜的质量；
设能生成铜的质量为x，
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
56????????64
5.6g????? x
=
解得：x=6.4g
答：能生成铜的质量为6.4g
故