有一种石灰石的样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表
稀盐酸的用量剩余固体的质量第1次加入5g1.315g第2次加入5g0.63g第3次加入5g0.3g第4次加入5g0.3g（1）2g石灰石样品中，有杂质质量______克．石灰石样品的纯度是______．
（2）第______次加入盐酸后，样品中的碳酸钙反应完．
（3）请计算所用盐酸中氯化氢质量分数．
（4）请计算100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，得到的生石灰质量．
网友回答
解：（1）由图表分析知3次、4次剩余固体的质量相同，说明碳酸钙完全反应，剩余的固体是杂质的质量，据此得知碳酸钙的质量是2g-0.3g=0.685g，则石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=85%；
（2）由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.685g；据此规律，由第3次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.685g，可判断此次反应后碳酸钙已完全反应；
（3）由图表分析可知：每加入5g稀盐酸消耗碳酸钙0.685g，设所用稀盐酸的溶质质量分数为x%
CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100??? ?73
0.685g 5g×x%
=
????? x%=10%
答：所用盐酸中氯化氢质量分数是10%．
（4）设100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，得到的生石灰质量为y
CaCO3CaO+CO2↑
100????????56
100kg×85%? y
=
?????????? y=47.6kg
答：100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，得到的生石灰质量是47.6kg
故