用18mol/L，密度为1.8g/cm3，质量分数为98%浓硫酸配制100ml?1.5mol/L稀硫酸实验步骤如下：
①计算所用硫酸的体积???②量取一定体积的浓硫酸???③溶解????④转移、洗涤????⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______ml；
（2）所需要的仪器有（量器需注明规格）：______．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥______；
B．所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内______．
网友回答
解：（1）设浓硫酸的体积为V，18mol/L×V=1.5mol/L×0.1L，V=0.0083L=8.3mL．
故