在标准状况下，用气体摩尔体积测定装置（如图）测定1mol?氢气的体积．镁带的质量为0.110g，实验中注入10mL?2mol/L的硫酸溶液，则在理论上，反应结束后液体量瓶中液体的体积为（忽略抽气体积）A.102.7?mLB.112.7?mLC.92.7?mLD.122.7?ml
网友回答
A
解析分析：先根据镁和稀硫酸的物质的量，判断出不足量的是镁，然后镁的物质的量，利用关系式：Mg～H2SO4，计算出生成氢气的物质的量，再根据标况下气体摩尔体积22.4/mol，计算出氢气体积．
解答：10mL 2mol/L的硫酸溶液中，硫酸的物质的量是：0.01L×2mol/L=0.02mol，
根据电子守恒找出关系的：Mg～H2SO4，
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物质的量比是1：1，硫酸完全反应，需要金属镁的质量是：0.02×24g=0.48g＞0.110g，显然硫酸过量，需要按照不足量的镁进行计算生成氢气的体积，
所以生成氢气的体积是：L≈0.102L，
故选A．
点评：本题考查了气体摩尔体积的应用，注意先找出不足的量，根据不足量计算出氢气体积，本题难度不大．