化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究．该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量．（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水．）实验结果见下表：
?
稀盐酸的用量?
第一次加入10g?
第二次加入10g?
第三次加入10g?
第四次加入10g剩余固体的质量3.0g2.0g1.0g0.4g请计算：（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？
（3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？
网友回答
解：（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：%=90%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%
（2）解：设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100??? 73
1g?????X
?? x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数=%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）解：设该实验生成二氧化碳的质量为Y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100?????????????????? 44
3.6g???????????????????Y
?? y=1.6g
答：生成二氧化碳1.6g．
解析分析：（1）石灰石样品前后减少的质量为碳酸钙的质量，根据%即可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（2）根据上述实验可知每10克稀盐酸与1克碳酸钙恰好完全反应，根据碳酸钙的质量求出10克稀盐酸中溶质的质量，进而求出稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）根据碳酸钙的质量可求出二氧化碳的质量．
点评：在做计算题时经常会用到反应前后的质量差，因而一定要将反应前后的质量差是什么的质量区分清，装置的总质量前后减少的一般为生成气体的质量，固体前后减少的一般为参加反应的固体物质的质量．