小丰同学一次实验的意外发现：①向饱和澄清石灰水中逐渐通入C02，开始产生白色沉淀，并不断增多；②然后白色沉淀又不断减少，消失，溶液又变澄清．对此现象，小丰同学结合所学知识并查阅资料，找到了原因：现象①主要是因为随着C02的不断通入，与氢氧化钙反应生成了不溶于水的CaC03；现象②主要是因为CaC03+H20+C02═-=Ca（HC03）2，Ca（HC03）2易溶于水．以下是小丰同学的后续实验：
Ⅰ．取3.7g氢氧化钙固体于烧杯，加入足量的水，充分搅拌，配制成饱和澄清石灰水溶液．
Ⅱ．向盛有饱和澄清石灰水溶液的烧杯中逐渐通入4.4gC02．
（不考虑C02与水的反应，且C02没有损失，全部参加反应）
根据上述信息，回答如下问题：
（1）请列出计算过程，求算烧杯中白色沉淀的最大值．
（2）请在图中绘制出步骤Il中通入C02质量与烧杯中白色沉淀质量的关系图．
（3）当通入C02的质量为______时，烧杯中的溶液质量是整个实验过程中溶液质量的最大值，此时溶液中钙离子的质量为______．
网友回答
解：（1）设3.7g氢氧化钙可生成沉淀Xg（即烧杯中白色沉淀的最大值．）
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
74????????????? 100
3.7????????????? X
=
X=5g
答：烧杯中白色沉淀的最大值是5g．
（2）设通入1.1g二氧化碳时，可生成沉淀ag，通入2.2g二氧化碳时，可生成沉淀bg．
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
????????? 44??? 100
????????? 1.1??? a
????????? 2.2??? b
通过计算可知a=2.5g；b=5g．通过（1）题可知，烧杯中白色沉淀的最大值是5g，再继续通入沉淀溶解，
设通入3.3g二氧化碳可溶解沉淀Xg，通入4.4g二氧化碳可溶解沉淀Yg，（因前面通入的二氧化碳都生成了沉淀，所以，3.3g相当与1.1g，4.4g相当与2.2g）
CaC03+H20+C02═Ca（HC03）2
100?????? 44
X?????????1.1
Y???????? 2.2
计算的X=2.5g，Y=5g，
图形如下：
说明：横坐标表示通入的二氧化碳的量，纵坐标表示生成的沉淀．当通入二氧化碳2.2g时产生沉淀最多，是5g；当通入4.4g是沉淀完全消失．
（3）当通入的二氧化碳的质量是4.4g时，沉淀完全溶解，此时溶质质量和溶剂的质量都到达最大值，所以此时烧杯中的溶液质量是整个实验过程中溶液质量的最大值．
设当通入4.4g二氧化碳时，生成Ca（HC03）2mg
CaC03+H20+C02═Ca（HC03）2
???????? ?44???? 162
????????? 2.2???? m
?=
m=8.1g
在Ca（HC03）2中Ca的质量占=，所以此时溶液中钙离子的质量为：×8.1=2g．
故