已知下列物质能氧化H2S，氧化H2S时自身发生下列变化：Fe3+→Fe2+，Cr2O72-→Cr3+，Br2→2Br，HNO3→NO．如要氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，需要上述离子或物质的物质的量最大的是A.Fe3+B.Cr2O72-C.Br2D.HNO3
网友回答
A
解析分析：氧化等物质的量的H2S气体得到S单质，转移电子相等．每摩尔离子或物质获得电子越多，则需要离子或物质的物质的量越少．根据化合价变化判断每摩尔离子或物质获得电子的物质的量．据此判断．
解答：A．Fe3+→Fe2+，1molFe3+获得电子物质的量为1mol；
B．Cr2O72-→Cr3+，1molCr2O72-获得电子物质的量为1mol×2×（6-3）=6mol；
C．Br2→2Br-，1molBr2获得电子物质的量为1mol×2=2mol；
D．HNO3→NO，1molHNO3获得电子物质的量为1mol×（5-2）=3mol．
所以每摩尔离子或物质获得电子为Fe3+＜Br2＜HNO3＜Cr2O72-．所以需Fe3+的物质的量最大．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算等，难度中等，熟练掌握电子转移守恒思想的运用即可解答．