标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c?mol/L，则下列选项不正确的是A.ρ=B.

网友回答

A
解析分析：A、溶液密度ρ=，m（溶液）=m（氨气）+m（水），根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据V=计算溶液的体积，溶液体积不等于氨气的体积与水的体积之和．
B、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大．
C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3?H2O、H2O、NH4+、H+、OH-．
D、溶液中存在平衡NH3?H2O?NH4++OH-，入少量的NH4Cl固体，溶液中NH4+浓度增大，抑制NH3?H2O电离．

解答：A、标准状况下VL氨气的物质的量为mol，质量为g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，所以溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为=L，所以溶液的密度ρ==g/mL，故A错误；
B、氨水为碱性，用水稀释碱性减弱，氢氧根的浓度降低，一水合氨的电离程度增大，OH-的物质的量增加，故B正确；
C、氨水溶液中微粒有NH3、NH3?H2O、H2O、NH4+、H+、OH-，故C正确；
D、溶液中存在平衡NH3?H2O?NH4++OH-，入少量的NH4Cl固体，溶液中NH4+浓度增大，抑制NH3?H2O电离，液的pH值减小，故D正确．
故选：A．

点评：考查溶液物质的量浓度与质量分数关系、弱电解质的电离判断与影响因素等，难度中等，注意D选项不能认为氯化铵为酸性，中和氢氧根使氨水碱性减弱，这是次要原因．