下列说法正确的是A.常温下在的溶液中能大量共存的离子组：Na+、NO3-、I-、SO42-B.AlCl3溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-C.某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1D.0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）+C（SO32-）+c（H2SO3）=0.1mol?L-1
网友回答
D
解析分析：A．常温下在的溶液中，c（H+）=0.1mol?L-1，显酸性；
B．一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，不能溶解氢氧化铝；
C．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，c（H+）=c（OH-）；
D．由物料守恒可知，溶液中含S的微粒的浓度之和为0.1mol/L．
解答：A．常温下在的溶液中，c（H+）=0.1mol?L-1，显酸性，NO3-会氧化I-，则不能共存，故A错误；
B．AlCl3溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．醋酸铵溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），但溶液的温度不确定，故c（H+）和c（OH-）不一定等于10-7mol?L-1，故C错误；
D．由NaHSO3溶液中的物料守恒可知，含S的微粒的浓度之和为0.1mol/L，则c（HSO3-）+C（SO32-）+c（H2SO3）=0.1mol?L-1，故D正确；
故选D．
点评：本题综合考查电解质溶液的相关知识，包括离子方程式、溶液中离子浓度的关系等，注意习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，选项C中的某温度为解答的易错点，题目难度不大．