某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：
组序加入锌的质R/g硫酸溶液体积/mL生成硫酸锌的质量/g11.3040．O3.2022.6040．Ox33.9040．O9.6045.2040．O10.656.5040．Oy（1）表格中x=________g、y=________g；
（2）上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是________（填组序号）；
（3）若该实验用的稀硫酸密度为1.1?0g?mL-1，列式计算硫酸的质量分数．
网友回答
解：（1）根据实验数据，锌粒每增加1.3g，生成的硫酸锌就增加3.20g，当消耗锌2.6克时，应生成硫酸锌的质量=×3.2g=6.4g．
设生成10.6g硫酸锌时，反应掉的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65?????? 161?
x?????? 10.6g
??
? x≈4.28g
当硫酸反应完全时反应掉的锌的质量为4.28g；故增加锌的质量硫酸锌的质量不再增加；故