将m1gl0%HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持m1+m2=50g）下列叙述不正确的是A.做该实验时环境温度约为22℃B.该反应的实质是溶液中OH-和H+结合生成H2O分子C.NaOH溶液的浓度约为16%D.该实验表明该反应是放热反应
网友回答
C
解析分析：A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度；B、根据图示所测溶液温度变化进行分析；C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；D、根据一个反应无法得出此结论．
解答：A、该实验开始时温度是22℃，所以实验时环境温度为22℃，故不符合题意；B、酸与碱的反应为中和反应，中和反应的实质是溶液中OH-和H+结合生成H2O分子，故不符合题意；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的质量是30g，由m1+m2=50g可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20g．设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的质量是X．?? ?HCl+NaOH=NaCl+H 2O?? 36.5???? 40?30g×10%????X?????????? X≈3.3g氢氧化钠溶液溶质的质量分数=×100%=16.5%所以该选项错误，符合题意．D、由图示可以看出m1从5g-30g，溶液的温度始终在升高，然后逐渐下降，说明30g时二者恰好反应，该反应过程放出热量，故说法正确，所以不符合题意．故选C．
点评：本题结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．