课外活动小组的同学在测定某品牌苏打（主要成分是Na2CO3）中Na2CO3质量分数，进行了以下实验：取12g苏打粉，放在一个容器中，然后加入100g稀盐酸，杂质不与稀盐酸反应．将每隔相同时间称得剩余物质量与时间实验数据关系见下表：
时间t0t1t2t3t4剩余物体的质量g112110g108g107.6gm友情提示：该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
请分析表中数据回答并计算（第3小题要求写出计算过程）
（1）12g苏打粉和足量稀盐酸反应，最多生成二氧化碳气体的质量为________g．
（2）m为________g．
（3）原苏打中含Na2CO3的质量分数是多少？（精确到0.1%）
网友回答
解：（1）设当12g苏打粉全部是碳酸钠时，和足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106????????????????????44
12g?????????????????x
?? x=4.98g
所以，12g苏打粉和足量稀盐酸反应，最多生成二氧化碳气体的质量为4.98g
（2）根据实验结果数据表，在相同的时间内，固体减少的质量应是2g，而在t2到t3时间内只减少了0.4g，说明此时Na2CO3已完全反应，剩余固体的质量不再减少，所以，m的值是107.6g；
（3）设Na2CO3的质量是y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106????????????????????44
y?????????????????????4.4?g
?? y=10.6g
原苏打中含Na2CO3的质量分数是：=88.3%
故答为：（1）4.98；（2）107.6；（3）原苏打中含Na2CO3的质量分数是88.3%．
解析分析：（1）根据题意，当12g苏打粉全部是碳酸钠时，和足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量为最多，根据反应的方程式，可求出二氧化碳气体的质量；（2）取12g苏打粉与100g稀盐酸反应，根据实验结果数据表，在相同的时间内，固体减少的质量应是2g，而在t2到t3时间内只减少了0.4g，说明此时Na2CO3已完全反应，剩余固体的质量不再减少，由此可知m的值；（3）由二氧化碳的质量，根据反应的方程式，可求出碳酸钠的质量，即可求出原苏打中含Na2CO3的质量分数．
点评：本题考查根据化学方程式进行计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，进行认真地选择或解答，本题关键是判断反应是否完全．