根据不同种金属与同种酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活动性．也可根据同种金属与不同种酸反应的快慢，来判断不同种酸的酸性强弱．为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图所示（夹持和固定装置已略去）．在两试管中分别加入过量镁条，同时将相同浓度的稀盐酸和稀醋酸注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
试回答下列问题：
（1）盐酸与镁反应的化学方程式为______，反应的基本类型为______．
（2）实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图所示．分析图中曲线变化规律，可得出盐酸酸性比醋酸（填“强”或“弱”）______．
（3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，可能的原因是______．
①反应放热????????????????????②试管中有氢气残留
③实验装置气密性不好??????????④酸液进入试管，占据了一定的体积．
网友回答
解：（1）盐酸与镁反应的化学方程式为 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应的基本类型为 置换．
（2）从图中看出，盐酸与镁反应生成氢气是速率快，说明盐酸酸性比醋酸强；
（3）实验中稀盐酸与镁条反应时，量筒中收集到氢气的体积比理论值高，就要从造成气体体积增大的原因考虑，如气体受热膨胀，进入的液体占据一部分体积等．
故