下列叙述正确的是A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，将产生白色沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解C.浓HNO3、氯水

网友回答

C
解析分析：A．盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀生成；
B．铜粉与稀硫酸不反应，铜粉与HNO3反应；
C．浓HNO3、氯水、AgBr溶液、AgNO3溶液见光分解；
D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2的方法制得金属Na、Mg，但Al不能通过电解AlCl3制得，因融熔AlCl3只有分子，没有离子．

解答：A．SO2通入BaCl2溶液中，假设有沉淀，则会生成盐酸，而盐酸的酸性比亚硫酸的酸性强，盐酸与亚硫酸钡反应生成BaCl2和SO2，故假设不成立，无沉淀生成．故A错误；
B．稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，此时溶液中有Cu（NO3）2电离出的硝酸根离子、稀硫酸电离出的氢离子，铜粉在溶液中相当于与稀硝酸反应．反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O．故B错误；
C．浓HNO3见光分解的方程式为：4HNO3NO3NO34NO2↑+O2↑+2H2O；氯水中氯气与水反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解的方程式为：2HClO2HCl+O2↑；
AgBr溶液见光分解的方程式为：2AgBrAgBr2Ag+Br2；
AgNO3溶液见光分解的方程式为：2AgNO3AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑所以都应该保存在棕色玻璃瓶中．故C正确；
D．工业上分别用电解融熔NaCl、MgCl2制得金属Na、Mg的方程式分别为：2NaCl2Na+Cl2↑，MgCl2融熔电解Mg+Cl2↑融熔AlCl3只有分子，没有离子，工业上用电解融熔的氧化铝制得铝，反应为：2Al2O34Al+3O2↑．故D错误；
故选C．

点评：该题主要考查了工业上用电解制取金属单质的方法，考查了卤素、氮族元素及相关化合物的性质，关键在于明晰反应的原理．