现有10g不纯的锌（杂质不与酸反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.8g．
（1）根据质量守恒定律，计算出产生H2的质量为（填写计算式）：________；
（1）根据生成的0.2g氢气，计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．
网友回答
10g+100g-109.8g=0.2g
解析分析：（1）锌与稀硫酸反应会生成氢气，反应前后质量变化即为氢气的质量．
（2）根据氢气求出反应的硫酸质量，再利用硫酸溶液的质量即可求出硫酸中溶质的质量分数．
解答：（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g
（2）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98????????????2?????
100g×x??????0.2g
x=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成氢气的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．