某校研究性学习小组要制取少量的氢气，实验室提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．研究小组取含杂质的锌粒32.5g，与100g该稀硫酸刚好完全反应，经测定，制取氢气反应后的剩余物的质量为132.1g．
（1）根据质量守恒定律，所制得的氢气质量为______g；
（2）计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数（有关化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
网友回答
解：（1）反应前各物质的质量为：100g+32.5g=132.5g；
根据质量守恒定律，所制得的氢气质量为132.5g-132.1g=0.4g．
（2）由（1）可知产生氢气的质量为0.4g；
设参加反应的硫酸溶质的质量为x，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
??? 98???????? 2
??? x????????? 0.4g
则=；
解得：x=19.6g；
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数═×100%
=×100%=19.6%．
答：产生氢气的质量为0.4g，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数19.6%．
解析分析：（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；则产生氢气的质量为反应前各物质的质量总和-制取氢气反应后的剩余物的质量；
（2）根据方程式以及氢气的质量可以求得参加反应的稀硫酸溶质的质量，再根据溶质的质量分数=×100%即可求得所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数．
点评：本题考查了质量守恒定律的应用以及溶质质量分数的计算；解答本题的关键是确定氢气的质量．