在一定温度下有反应2NO(2)(g)=2NO(g)+O(2)(g),将0.8mol NO(2),0.1mol O(2)和一定量的和的NO通入容积为2L的密闭容器中反应进行10min后恰好达到平衡此时溶液内有0.3molNO,容器内压强为原来的1.1倍,计算《1》以NO浓度变化表示的化学反应速率：《2》反应中NO（2）的分解百分率.
网友回答
《1》2NO(2)(g)=2NO(g)+O(2)(g),
起始 0.8 x 0.1
末了_ 0.3 _
反应 (0.3-x) (0.3-x) [(0.3-x)/2]
所以,末了为：0.8-0.3+x;0.3;0.1+(0.3-x)/2
由题,有：0.8-0.3+x+0.3+0.1+(0.3-x)/2=1.1×（0.8+x+0.1）
x=0.1mol
所以,反应的NO为：0.3-0.1=0.2mol
速率v=0.2mol/(10min*2L)=0.01mol/(L·min)
《2》NO(2)最后剩下0.8-（0.3-0.1）=0.6mol,分解了0.2mol
分解率=0.2/0.8×100%=25%