高二一道化学计算题5.8g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧,将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,使浓硫酸增重5.4g,氢氧化钠溶液增重13.2g.对该物质进行质谱分析,在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58六条谱线,并且峰面积比分别为3：2：1,根据上述信息,完成下列问题：⑴确定该物质的分子式⑵推测其结构,写出该物质的结构简式
网友回答
由“使浓硫酸增重5.4g”得5.8g某含氧衍生物中含氢量为0.6g
由“氢氧化钠溶液增重13.2g”得5.8g某含氧衍生物中含碳量为3.6g
(5.4+13.2-0.6-3.6)-(5.4+13.2-5.8)=1.6g
所以5.8g某含氧衍生物中含氧量为1.6g
则C:H:O=3:6:1
所以该物质的分子式 为（C3H6O）n
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
高二学了质谱分析了吗？不会吧，5。4克是水。推出氢的质量。13。2克是CO2推出C的质量。再下面就忘记了。