NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将某10%的NaOH溶液加热蒸发100g水后得到20%的NaOH不饱和溶液，溶液中的Na+数目为0.05NA个B.CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为个C.500mL0.5mol?L-1的NaAlO2溶液中AlO2-离子的数目为0.25NA个D.在ag化合物CnH2n+2中共用电子对数目为个
网友回答
D
解析分析：A、先根据溶质的质量守恒计算溶液的质量，再根据已知条件求出溶质的质量，根据N=nNA 计算钠离子数．
B、根据增重值与转移电子之间的关系式计算．
C、偏铝酸钠是强碱弱酸盐能水解．
D、每个CnH2n+2中共用电子对数目为3n+1，再根据N=（3n+1）计算．
解答：A、设溶液的质量为xg，根据溶质的质量守恒，得10%x=（x-100）20%，所以x=2 00，溶质的质量为200×10%=20g，
N（Na+）=n（Na+）NA=n（NaOH）NA=NA=0.5NA，故A错误．
B、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，△m为2Na2CO3-2Na2O2=2CO，转移电子为2，
设转移电子x个，转移电子与增加的质量关系为
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ，△m?? 转移电子
?????????????????????? 56g?????2?NA
??????????????????????? bg????? x
x=
故B错误．
C、偏铝酸钠是强碱弱酸盐能水解，所以AlO2-离子的数目小于0.25NA个，故C错误．
D、每个CnH2n+2中共用电子对数目为3n+1，共用电子对数=（3n+1）=（3n+1）个，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，注意化合物CnH2n+2中每个分子的共用电子对数的计算．