阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是A.4g重水（D2O）中所含中子数为0.2×6.02×1023B.32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子1.204×1024C.4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×1023D.0.1molNa2O2溶解于足量的水中，转移电子数为0.2×6.02×1023
网友回答
B
解析分析：A、一个D2O分子中含有中子数为8+2×1=10，4gD2O的物质的量为=0.2mol，以此来进行判断；
B、根据物质的组成来判断，氧气和臭氧的组成元素都是氧元素；
C、题目中没有标明条件，不能判断混合气体的物质的量是多少；
D、根据方程式结合化合价的变化计算，反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
解答：A、一个D2O分子中含有中子数为8+2×1=10，4gD2O的物质的量为=0.2mol，所含中子数为0.2×10×6.02×1023，故A错误；
B、氧气和臭氧的组成元素都是氧元素，32g混合气体中氧原子的物质的量为2mol，故含有氧原子1.204×1024，故B正确；
C、题目中没有标明条件，不能判断混合气体的物质的量是多少，故C错误；
D、0.1molNa2O2溶解于足量的水中，反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中Na2O2自身发生氧化还原反应，转移电子数为0.1×6.02×1023，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，做题时注意物质的状态、存在的条件、物质的性质和分子的组成等因素，本题难度并不大，注意过氧化钠与水的反应．