NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.1?mol?Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2?NAB.4℃时，3.6?mL?水所含的电子数为2?NAC.30.8?g熟石膏（2CaSO4?H2O）中的钙离子数目为0.20?NAD.200?mL?0.5?mol?L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1?NA
网友回答
B
解析分析：A、1 mol Cu和足量浓硝酸反应可生成2molNO2，但是由于NO2和N2O4之间有一个平衡：2NO2?N2O4，所以分子数小于2NA；
B、依据水的密度可知水的质量，可求出水的物质的量，再根据水中电子数计算；
C、依据熟石膏的质量求出其物质的量，再求出Ca2+；
D、由于CO32-要发生水解，其水解方程为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，根据水解方程可知阴离子数目增加．
解答：A、1 mol Cu和足量浓硝酸反应可生成2molNO2，但是由于NO2和N2O4之间有一个平衡：2NO2?N2O4，所以分子数小于2NA，故A错误；
B、依据水的密度可知水的质量m（水）=3.6g，则水的物质的量为n（水）===0.2mol，又因为一个水分子中含有10个电子，故电子的物质的量为2mol，故电子数为2 NA，故B正确；
C、依据熟石膏的质量求出其物质的量n===0.106mol，所以n（Ca2+）=0.212，故C错误；
D、由于CO32-要发生水解，其水解方程为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，根据水解方程可知阴离子数目增加，故阴离子数目大于0.1 NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质中微粒数目的求算，要注意考虑盐类水解；题目难度中等．