甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，所取试剂用量如下表所示，且反应均恰好完全．
?试剂及质量反应后所得溶液的质量甲CaO固体A1g10%盐酸B1gC1g乙Ca（OH）2固体A2g10%盐酸B2gC2g丙CaCO3固体A3g10%盐酸B3gC3g已知：A1+A2+A3=23.0g，B1+B2+B3=219.0g，现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量为237.6g．求：
（1）丙同学所取CaCO3固体的质量；
（2）最终所得混合溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）设丙同学所取CaCO3固体的质量为x
反应生成二氧化碳的质量为：23.0g+219.0g-237.6g=4.4g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100?????????????????? 44
x??????????????????? 4.4g
?
x=10.0g
（2）设反应共生成CaCl2的质量为y
2HCl～2Cl～CaCl2
73???????? ?111
219g×10%??? y
? y=33.3g
CaCl2的质量分数=×100%=14.0%
答：（1）丙同学所取CaCO3固体的质量为10.0g；
（2）最终所得混合溶液中溶质的质量分数为14.0%．
解析分析：氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，而碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，同时放出气体二氧化碳；因此三种固体物质与盐酸混合后质量差即为放出的二氧化碳气体的质量，根据二氧化碳的质量可计算参加反应的碳酸钙的质量；因为都是恰好完全反应，所以溶液中的溶质是CaCl2，且CaCl2的质量可由氯元素在反应前、后守恒计算得出，即可根据盐酸质量计算所得溶液中氯化钙的质量，氯化钙质量与所得溶液质量比即为所得溶液的质量分数．
点评：本题的技巧为利用反应前后元素的种类和质量不变，由于盐酸中氯元素质量和氯化钙中氯元素相等，所以，可利用盐酸的质量计算氯化钙的质量．