以含硫铁矿石为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）将燃烧含硫铁矿石的化学方程式补充完整：4______+11O22Fe2O3+8SO2．
充分煅烧含硫铁矿石Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则含硫铁矿石中硫元素的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）______．
A.????B.????C.???D.
（2）接触室中发生反应的化学方程式是______．
某温度下，进入接触室内SO2和O2的物质的量比为1：1，反应达到平衡时，压强减少，则SO2的转化率为______．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）______．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔用于吸收SO3气体的X物质是______（写名称）．
已知每240g?SO3气体与H2O化合放出390.9kJ的热量，该反应的热化学方程是______．
（5）排出的尾气SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是______．
网友回答
解：（1）铁矿石又叫黄铁矿主要含有FeS2，利用FeS2和氧气反应制取二氧化硫气体；根据化学方程式铁矿石中的硫元素转化为二氧化硫，由硫元素守恒可计算硫元素在铁矿石中的含量，利用固体变化计算；
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2???? 固体质量减轻
8×64△m=512-352=160?????????????
?m（SO2）????????????????????? ?（?W-m）g
?m（SO2）=（W-m）g，
n（SO2）=（W-m）mol，
硫铁矿石中硫元素的质量分数=×100%=；
故