石灰石是我区主要矿产之一，小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验．
实验步骤①将适量盐酸加入烧杯中并称重②称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应③待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯和盐酸的质量为100.0g石灰石样品的质量为12.0g烧杯和其中混合物的质量为107.6g试通过分析计算（结果保留一位小数）：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（石灰石样品中的杂质不与盐酸反应）
（3）若碳酸钙质量分数超过85%的石灰石其含钙的质量分数为a%，则a的取值范围是______?（石灰石样品中的杂质不含钙）．
计算过程：
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：100.0g+12.0g-107.6g=4.4g
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100???????????????44
x?????????????????4.4g
解得：x=10.0g
所以石灰石样品的纯度为：×100%=83.3%＜85%，所以不符合要求；
答：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4克；
（2）该石灰石样品的纯度不符合要求．
（3）碳酸钙中该元素的质量分数为：×100%=40%，
若碳酸钙的质量分数为85%，则此时钙元素的质量分数为：85%×40%=34%，即此时a的值为34，
若碳酸钙的质量分数为100%，则此时钙元素的质量分数为：100%×40%=40%，即此时a的值为40，
所以可以知道a的取值范围为：34＜a＜40．
故