1.5molH3PO4的质量是________，含有________个H3PO?4分子；同温、同压下等质量的SO2和SO3它们所占的体积比为________，所含氧元素的物质的量之比为________．
网友回答
147g 1.5NA 5：4 5：6
解析分析：①根据物质的量、质量、摩尔质量之间的关系计算；
②根据物质的量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；
③根据质量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系计算其体积比；
④先根据质量、摩尔质量、之间的关系计算物质的量，再根据分子中含有的氧原子个数计算氧元素的物质的量之比．
解答：①m=nM=1.5mol×98g/mol=147g，
②N=nNA=1.5mol×NA个/mol=1.5NA，
③V（SO2）：V（SO3）====5：4，
④每个二氧化硫分子中含2个氧原子，每个三氧化硫分子中含3个氧原子，所以氧元素的物质的量之比为：
==5：6；
?故