用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)＞c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A.c(H＋)＞c(OH－)
B.c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)=0.1 mol·L－1
网友回答
A解析c(CH3COO－)＞c(Na＋)，故电离大于水解，溶液呈酸性，A正确；根据物料守恒，有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1，B错误；因电离大于水解，故c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)；因为有一部分醋酸根为醋酸的电离，D、错误。