下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H＜0
②2NO（g）+O2?（g）?2NO2（g）△H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是______．
A．适当升高温度????B．适当增大吸收塔内的压强
C．增大空气中O2的浓度?????D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
（2）在2L密闭容器内充入0.50mol?NO和0.25mol?O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=______．
（3）某工厂每套设备每小时可生产20t?63%的硝酸（密度为1.4g/cm3）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用．
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是______．
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？______．
网友回答
解：（1）吸收塔内发生的反应为：3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0，
A．适当升高温度，化学反应速率增大，但该反应放热，平衡逆向移动，HNO3产率降低，故A错误；????
B．适当增大吸收塔内的压强，化学反应速率增大，平衡正向移动，HNO3产率升高，故B正确；?
C．增大空气中O2的浓度，发生反应：2NO（g）+O2?（g）?2NO2（g），NO2浓度增大，NO浓度减少，化学反应速率增大，平衡正向移动，HNO3产率升高，故C正确；??
D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面，化学反应速率增大，但平衡不移动，故D错误；
故选：BC；??????
（2）NO的转化率为50%，所以反应的NO为0.50mol×50%=0.25mol，
????????????? 2NO+O2 ?2NO2
起始（mol/L） 0.25??? ?0.125???? 0
反应（mol/L）?0.125??? 0.0625????0.125????
平衡（mol/L）0.125??? 0.0625????0.125????
平衡常数K===16；
故