设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L 0.1mol．L-1的NaHCO3溶液中，含Na+0.1NA个，HCO3-0.1NA个B.1L 0.3mol．L-1的K2SO4溶液中，含K+?和SO42-?的总数为0.9NA个C.2L 0.6mol．L-1的Fe2（SO4）3?溶液中，含SO42-的总数为2.4NA个D.0.3mol．L-1的H3PO4?溶液中，c（H+）：c（PO43-）＜3：1
网友回答
B
解析分析：A、碳酸氢根离子水解；
B、硫酸钾完全电离成钾离子和硫酸根离子；
C、硫酸铁强电解质完全电离．结合化学式电离出的硫酸根离子计算；
D、磷酸是弱酸分步电离；
解答：A、1L 0.1mol．L-1的NaHCO3溶液中，含Na+0.1NA个，HCO3-小于0.1NA个，故A错误；
B、1L 0.3mol．L-1的K2SO4溶液中，硫酸钾完全电离成钾离子和硫酸根离子，含K+?和SO42-?的总数为0.9NA个，故B正确；
C、2L 0.6mol．L-1的Fe2（SO4）3?溶液中，硫酸铁强电解质完全电离，含SO42-的总数为6NA个，故C错误；
D、磷酸是弱酸分步电离，0.3mol．L-1的H3PO4?溶液中，c（H+）：c（PO43-）＞3：1，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查盐类水解应用，溶液中离子数的计算，弱酸分步电离的分析判断．