为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸的质量关系如图所示．根据图示回答问题：
（1）生成氢气的质量是：
（2）样品中铜的质量分数．
网友回答
解：（1）由图中可知最多生成的氢气质量0.10g；
（2）设样品中铜的质量分数为x，则样品中锌的质量分数为1-x．
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
65????????????????? 2
10g×（1-x）????? 0.10g
=
解得x=67.5%
答：（1）生成氢气的质量是0.10g；（2）样品中铜的质量分数为67.5%．
解析分析：（1）由图中可知最多生成的氢气质量0.10g，据此回答；
（2）根据锌与硫酸反应的化学方程式和生成的氢气的质量，可以通过设样品中铜的质量分数为x列比例方程，进而计算出样品中铜的质量分数；
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度不大．