NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NAB.4℃时，3.6mL水所含的电子数为2NAC.H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NAD.200mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
网友回答
B
解析分析：A、考虑二氧化氮与四氧化二氮的平衡存在分析；
B、4℃时水的密度为1g/cm3，；把体积换算为质量，进而求的物质的量计算；
C、从过氧化氢中氧元素化合价为-1分析；
D、结合碳酸根水解的产物分析判断．
解答：A、1molCu和足量浓硝酸反应生成NO2物质的量为2mol，但二氧化氮会转化为四氧化二氮，建立平衡，所以收集NO2的分子数小于2NA，故A错误；
B、3.6mL水在4℃时的质量为3.6g，物质的量为0.2mol，1molH2O中含电子数10mol，0.2molH2O所含的电子数为2NA，故B正确；
C、H2O2中加入MnO2，发生反应2H2O22H2O+O2↑，产生0.1molO2时转移电子数为0.2NA，故C错误；
D、200mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中发生水解反应CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以液中阴离子数目大于0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，熟悉二氧化氮与四氧化二氮的平衡、水的密度应用、过氧化氢的分解反应、碳酸根的水解特征即可解答．