在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液温度与加入盐酸的体积变化如下：
加入盐酸体积V/mL2468101214161820测得溶液温度t/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9①加入盐酸的量在2-10mL之间时溶液的温度________（填“升高”、”降低”），原因是________．
②加入盐酸的量在10-20mL之间时溶液的温度________（填“升高”、”降低”），原因是________．
③某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热，此提议是否合理？为什么？答：________．
网友回答
升高 中和反应放热 降低 反应停止 不能，因为氢氧化钠固体溶于水也放热
解析分析：此题是一道从表格中抽取信息，进行解答的一类题型，求解时一定抓住表中隐含的信息．同时结合化学反应与物质溶解时能量的变化情况进行解答即可．
解答：从表格中可知加入盐酸的量在2-10mL之间时溶液的温度逐渐升高的，随后随着加入盐酸的量又逐渐降低．说明10mL是一个分界点．所以①中升高的原因是氢氧化钠和盐酸发生了中和反应，放出热量．②温度降低，说明10mL后再加入盐酸，就不和氢氧化钠反映了，即反应停止．③氢氧化钠固体又称“火碱”、“苛性钠”溶于水时放出大量的热，这样就没法确定放出的热量是中和反应放出的，还是氢氧化钠固体溶解放出的．
故