某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与硫酸反应）进行分析．甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下表：
甲乙丙烧杯+稀硫酸150g200g150g加入的铁样品9g9g12g充分反应后，烧杯十剩余物158.7g208.7g161.7g回答下列问题：
（1）哪位同学所取用的反应物恰好完全反应．
（2）计算样品中铁的质量分数．
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（烧杯的质量为28.6g）
网友回答
解：（1）甲、乙比较说明9g铁样品完全反应能产生0.3g氢气；乙、丙比较说明150g稀硫酸完全反应生成0.3g氢气，因此可以判断甲同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．
（2）生成氢气的质量为：150g+9g-158.7g=0.3g
设Fe的质量为x，FeSO4的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56????????152????2
x??????????y????0.3g
解得：x═8.4g，y=22.8g
（2）样品中铁的质量分数为：×100%=93.3%
（3）所得溶液中溶质的质量分数为：×100%═17.6%
故