实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数．
（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液．需要氢氧化钠固体的质量为______g．
（2）配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是______，
其作用是______．
（3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
①要得到此变化曲线，所进行的操作是______（填字母）．
A．将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
B．将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中
②b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）．
（4）恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）．______．
网友回答
解：（1）需要氢氧化钠固体的质量为：200g×4%=8g，则需要水的质量为：200g-8g=192g，合192ml．
（2）配制溶液的过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用用玻璃棒不断搅拌，以加速固体溶质的溶解．
（3）①pH变化曲线由小到大，所以是向盐酸中加氢氧化钠溶液．
②b点对应的溶液的pH大于7，说明此时氢氧化钠已经过量，故溶液中的溶质为：NaCl、NaOH．
（4）恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，设该盐酸溶质的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40?? 36.5
20g×4%? 25gx
x=2.92%
故