某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.24g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象：
试回答（计算结果精确到0.1%）．
（1）由图可知实验Ⅰ产生的氢气为______g．
（2）100g稀硫酸在实验______（填I或Ⅱ或Ⅲ）被完全反应掉．
（3）钢样中铁的质量分数为______．
（4）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
网友回答
（1）由图象可看出实验Ⅰ产生的氢气为 0.1g；
（2）2.84g钢铁样品完全反应放出氢气质量为0.10g，那么，6.23g钢铁样品完全反应放出氢气质量=6.23g2.84g×0.10g≈0.22g，而第III次实验中得到氢气质量为0.2g＜0.22g，钢铁样品未完全反应，则稀硫酸完全反应；故